根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱(chēng)是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
(4)氯化銨的電子式        
（10分） (1) 鉻 第四周期、第ⅥB族, (2) ②　C (3) ⅣA （4）

試題分析：(1)根據(jù)核外電子的排布式可知，1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，位于第四周期第ⅥB族。
（2）在等價(jià)軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同，這就是洪特規(guī)則，顯然①不符合洪特規(guī)則，正確第排布圖是②。
（3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，H元素的最高價(jià)是＋1價(jià)、最低價(jià)是－1價(jià)，所以氫元素可以放在周期表中的ⅣA族。
（4）氯化銨是含有離子鍵的離子化合物，電子式是。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)性知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
(1)這九種元素中(填元素符號(hào))⑤是       ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是      。
⑤和⑥形成化合物的電子式                         
(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。         
酸性最強(qiáng)的是            呈兩性的是            ，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                 ；
                                                             
                                                              
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為          (填元素符號(hào))。
(4) 用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過(guò)程                            。
(5) 在①和②中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是    
(6)在⑦和⑧中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是      ，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的方法和離子方程式：
方法                                           
離子方程式                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱(chēng)是鉿－185，符號(hào)185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是(   )
A．它是一種新的原子
B．它是一種新的元素
C．它的質(zhì)量數(shù)為185
D．它是鉿－180的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（   ）
A.13C與15N有相同的中子數(shù)        B.13C與C60互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素           D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是：
A．電子層數(shù)逐漸增多
B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大
D．從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)從－4到－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能正確表示原子軌道的是（ ）
A．2sB．5fC．2dD．3px

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．氮原子軌道表示式為
C．硫原子的最外層電子排布式為3s23p4
D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為_(kāi)_______。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。
（6）寫(xiě)出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                            ；
（7）寫(xiě)出N3－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式                                      ；（一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（     ）
A．原子半徑：X>Y>W>ZB．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．離子半徑：Z3->W->Y+>X2+D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z

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