【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1：1時(shí)，K(500℃)=

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，升高溫度，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，K(300℃)>K(400℃)，故A正確；

B．增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣，平衡正向移動(dòng)，都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比越小，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，故C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下，c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比越大，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越小，根據(jù)圖象，500℃、若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1：1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為72%，

K(500℃)=，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一，氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50 mL。

步驟二，氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取橙黃色晶體w g，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；

（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。

（3）步驟一所稱(chēng)取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。

（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；冰水混合物的作用是_______________。

（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是________

（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中，有著重要的作用。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作吸水劑，其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制480 mL物質(zhì)的量濃度為2.3 mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_________ mL。

（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不變的是_________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

（4）完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________（填序號(hào)）。

A．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

D．定容時(shí)俯視

E．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可用乙酸與過(guò)氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過(guò)氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.制備過(guò)氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　　）

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計(jì)測(cè)得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡，試管②中無(wú)現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性：Mg＞Al

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo)，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營(yíng)養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)，有多種方法可以去除。

I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖：

（1）吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過(guò)氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___。

（2）溫度、pH值、空氣流量對(duì)脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對(duì)脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時(shí)，10＜pH＜11時(shí)，吹脫率隨著pH增加而增加，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因___。

（3）次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。

II.對(duì)于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過(guò)程中，石墨氈電極產(chǎn)生OH-，在通入O2的情況，又產(chǎn)生H2O2，以氧化水中的NH4+，同時(shí)NH4+還可以通過(guò)生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。

（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。

（2）廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。

（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為0.68，900℃時(shí)平衡常數(shù)為0.46。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

C. 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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