【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結構簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.制備過氧乙酸的化學反應方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

【答案】B

【解析】

A. 過氧化氫是共價化合物，其電子式為：，A正確；

B. 乙酸是弱酸，溶于水部分電離：其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，B錯誤；

C. 過氧乙酸的結構簡式為：，極性共價鍵是指不同種非金屬原子之間的化學鍵，非極性共價鍵是指同種非金屬原子之間的化學鍵，過氧乙酸中即含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，C正確；

D. 用乙酸與過氧化氫一定條件下反應，制備過氧乙酸，其化學反應方程式為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正確；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是重要的半導體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。

（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。

（2）幾種晶體的熔點和硬度如表所示。

晶體

金剛石

碳化硅

二氧化硅

硅

鍺

熔點/℃

3 550

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

7

6.5

6.0

①碳化硅的晶體類型是__________________。

②二氧化硅的熔點很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是__________________。

③硅的熔點高于鍺的，其主要原因是___________________________。

（3）的立體構型是________________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是__________________。

（4）1個CS2分子中含_________個π鍵。

（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質量為M g·mol1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為 ρ g·cm3。該晶胞的化學式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量________；

(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數(shù)為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質的物質的量濃度為________；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為_______；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質的量”或者“質量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質量均相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語正確的是(　)

A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-

C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1） 中含有__________、__________。

（2）標準狀況下，0.2 mol氨氣（NH3）的體積是_________， 含氫原子數(shù)是_______。

Ⅱ.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑___________，還原劑___________；

（2）反應中轉移電子數(shù)是_____________；

（3）得到1mol的N2需要被氧化的物質的質量為：_____________g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱___、___。

（2）寫出流程圖中氧化②的離子反應議程式___。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___。

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處。

①____；

②____；

③____。

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