【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí)，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)電荷守恒，0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖像，溶液pH=8.3時(shí)，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，c(Na+)>c(C1-)，B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時(shí)，碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入鹽酸體枳大于10mL，C正確

D. 溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，根據(jù)圖像可知，溶液pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力，D錯(cuò)誤；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液200mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2．據(jù)此得知原混合溶液中的c（K+）為（　�。�

A. （20b﹣10a）molL﹣1B. molL﹣1

C. （10b﹣5a）molL﹣1D. molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.制備過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　　）

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計(jì)測(cè)得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性：Mg＞Al

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指________，其單體X為_________是細(xì)胞生命活動(dòng)所需的主要能源物質(zhì)。

（2）物質(zhì)Ⅲ是_______，其元素組成有___________等。

（3）在細(xì)胞中含量最高的有機(jī)物是___________(填字母），它能與雙縮脲試發(fā)生作用，產(chǎn)生_____色反應(yīng)。（4）物質(zhì)Y是___________，組成Ⅱ的Y有4種，Y的種類與組成它的_________種類有關(guān)。

（5）細(xì)胞內(nèi)良好的儲(chǔ)能物質(zhì)是_______，它屬于脂質(zhì)，脂質(zhì)還有兩類物質(zhì)，其中________是細(xì)胞膜及細(xì)胞器膜等的重要成分，而固醇包括膽固醇、________和______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo)，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營(yíng)養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)，有多種方法可以去除。

I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖：

（1）吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___。

（2）溫度、pH值、空氣流量對(duì)脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對(duì)脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時(shí)，10＜pH＜11時(shí)，吹脫率隨著pH增加而增加，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因___。

（3）次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。

II.對(duì)于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生OH-，在通入O2的情況，又產(chǎn)生H2O2，以氧化水中的NH4+，同時(shí)NH4+還可以通過生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。

（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。

（2）廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。

（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.惰性電極B是陽(yáng)極

B.電流流向?yàn)?/span>a→A→B→b

C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜

D.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個(gè)原子通過共享電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成

D.BF4-的鍵角小于NH3

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