【題目】有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液200mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2．據(jù)此得知原混合溶液中的c（K+）為（　�。�

A. （20b﹣10a）molL﹣1B. molL﹣1

C. （10b﹣5a）molL﹣1D. molL﹣1

【答案】A

【解析】

第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。

由反應(yīng)消耗a mol NH3·H2O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl2可知，n(SO42-)=2bmol，原溶液中存在電荷守恒關(guān)系n（K+）+3n(Al3+)=2n(SO42-),溶液中n（K+）=2n(SO42-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—2a，則c（K+）==（20b﹣10a）molL﹣1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺是重要的半導(dǎo)體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。

（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為__________________。

（2）幾種晶體的熔點(diǎn)和硬度如表所示。

晶體

金剛石

碳化硅

二氧化硅

硅

鍺

熔點(diǎn)/℃

3 550

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

7

6.5

6.0

①碳化硅的晶體類型是__________________。

②二氧化硅的熔點(diǎn)很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是__________________。

③硅的熔點(diǎn)高于鍺的，其主要原因是___________________________。

（3）的立體構(gòu)型是________________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是__________________。

（4）1個(gè)CS2分子中含_________個(gè)π鍵。

（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為 ρ g·cm3。該晶胞的化學(xué)式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1

C. 0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（相對(duì)分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制；

(2)配制溶液時(shí)有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過(guò)程中部分操作的示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學(xué)式為PtCl2(NH3)2，相對(duì)分子質(zhì)量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________；

(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí)，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力

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同步練習(xí)冊(cè)答案