【題目】Ⅰ.（1） 中含有__________、__________。

（2）標準狀況下，0.2 mol氨氣（NH3）的體積是_________， 含氫原子數(shù)是_______。

Ⅱ.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑___________，還原劑___________；

（2）反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____________；

（3）得到1mol的N2需要被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為：_____________g；

【答案】0.4 57.6 4.48 0.6NA Cl2 NH3 6e-（6NA） 34g

【解析】

熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計算以及公式的利用、物質(zhì)的組成等是解答本題的關鍵。

I.（1）根據(jù)硫酸鋁的組成可知0.2mol硫酸鋁中含有0.2mol×2=0.4mol鋁離子；含有的硫酸根離子的質(zhì)量為0.2mol×3×96g/mol=57.6g；

（2）標準狀況下，0.2 mol氨氣（NH3）的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有的氫原子的數(shù)目為0.2×3×NA=0.6NA；

II.（1）氯元素化合價由0價降低到-1價，氯氣做氧化劑，氨分子中氮元素化合價由-3價升高到0價，故氨分子做還原劑；

（2）氯元素化合價由0價降低到-1價，所以反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6e-（6NA）；

（3）根據(jù)反應方程式可知產(chǎn)生1mol氮氣，被氧化的氨分子的物質(zhì)的量為2mol，所以其質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 ℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是_________，作用為_________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

①搖動錐形瓶i的目的是_______。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.制備過氧乙酸的化學反應方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　�。�

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答下列問題：

（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指________，其單體X為_________是細胞生命活動所需的主要能源物質(zhì)。

（2）物質(zhì)Ⅲ是_______，其元素組成有___________等。

（3）在細胞中含量最高的有機物是___________(填字母），它能與雙縮脲試發(fā)生作用，產(chǎn)生_____色反應。（4）物質(zhì)Y是___________，組成Ⅱ的Y有4種，Y的種類與組成它的_________種類有關。

（5）細胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì)是_______，它屬于脂質(zhì)，脂質(zhì)還有兩類物質(zhì)，其中________是細胞膜及細胞器膜等的重要成分，而固醇包括膽固醇、________和______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案