4．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類(lèi)合理的是（　�。�
A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸B．火堿和純堿都屬于堿
C．KOH和NH3•H2O都屬于電解質(zhì)D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物

分析 A．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
B．純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)；
C．酸堿鹽都是電解質(zhì)；
D．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化．

解答 解：A，H2SO4屬于酸，NaHSO4都電離出的陽(yáng)離子為氫離子和鈉離子，是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；
B．火堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)是堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．KOH和NH3•H2O溶于水都可以電離出自由移動(dòng)的離子，溶液導(dǎo)電，所以KOH和NH3•H2O都屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽分類(lèi)、電解質(zhì)概念、物質(zhì)組成和名稱(chēng)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵元素被氧化，碳元素被還原
B．當(dāng)有1mol O2參與反應(yīng)時(shí)，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
C．x=4，y=3
D．每生成1mol FeCO3，轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
R
TQWG
A．離子半徑：T＜W＜G
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將碘水倒入汽油中，振蕩、靜置．下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．汽油在上層，水在下層，汽油層呈無(wú)色
B．汽油在下層，水在上層，汽油層呈紫色
C．汽油在上層，水在下層，水層呈無(wú)色
D．汽油在上層，水在下層，水層呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
問(wèn)題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）用“雙線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，O2是氧化產(chǎn)物．寫(xiě)出Na2O2的一個(gè)用途：供氧劑．
（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學(xué)方程式說(shuō)明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.9gH2O中含有電子數(shù)為NA
B．11.2 LCl2中含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

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