16．（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，O2是氧化產(chǎn)物．寫出Na2O2的一個(gè)用途：供氧劑．
（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學(xué)方程式說明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

分析 （1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價(jià)變化，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑；
（2）二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞．

解答 解：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價(jià)變化，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
，每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，失去電子被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Na2O2的一個(gè)常見用途為作供氧劑，
故答案為：；3；O2；供氧劑；
（2）二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成l mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎ca（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變、c溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）．
③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
A．④和⑥B．①、②和③C．④、⑥和⑧D．⑤和⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸B．火堿和純堿都屬于堿
C．KOH和NH3•H2O都屬于電解質(zhì)D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．RCl常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．R的元素符號(hào)是Cu，每個(gè)Cl-周圍最近的Cl-有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為6：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為Fe7O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用排空法收集CO2B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

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