【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

【答案】C

【解析】

A.元素原子半徑大小呈周期性變化，是元素周期律的體現(xiàn)，故A錯誤；

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增，是元素周期律的體現(xiàn)，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化，故C正確；

D.元素的最高正化合價呈周期性變化是元素周期律的體現(xiàn)，故D錯誤；

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期（即原子序數(shù)為1~18號）元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大

Z

該元素的某種含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填充：

T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；

（3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個重要反應(yīng)：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－77

137

遇水生成HCl、SO2、S；與過量氯氣發(fā)生S2Cl2＋Cl22SCl2；

溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設(shè)計實驗裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見_______________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。

(4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F的作用是_______________________。

(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響_________________________________；在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)______________、_____________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應(yīng)①），然而CH4和O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O（反應(yīng)②），當(dāng)有水生成時，H2O和CH4反應(yīng)（反應(yīng)③）。下表 為三個反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。

（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達(dá)式為_______________。

（2）反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關(guān)系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒溫條件下，反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對應(yīng)下圖中的_____________，反應(yīng)② 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對應(yīng)下圖中的_____________。

（4）為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行，若只考慮反應(yīng)③，且不降低反應(yīng)速率，可采 取__________措施；若只考慮反應(yīng)①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。

（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光纖

D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，試計算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)共生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？____________，_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是

A. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小

D. 通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。

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