Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期（即原子序數(shù)為1~18號(hào)）元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大
Z	該元素的某種含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填充：

T元素的離子符號(hào)：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號(hào)是____________；

（3）寫出元素T的最高價(jià)含氧酸與X的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng)：______________。

Answer 1

【答案】

【解析】

T原子M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值，則M層上有6個(gè)電子，T是S元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；Y元素常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某種含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。

（1）根據(jù)以上分析，T是S元素，能得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子，離子符號(hào)是；Y是N元素，能得3個(gè)電子形成-3價(jià)陰離子，電子式為；Z是Cl元素，Cl-離子最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；

（2）N元素與氫元素能形成一種10電子的陽離子是銨根離子，該微粒符號(hào)是；

（3）S元素的最高價(jià)含氧酸是H2SO4，C元素的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽是Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。