有機化合物A的分子式為C4H9Br,A分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰,其面積之比為2:1:6,利用A按照下列合成路線可以合成調(diào)味劑F(),注:部分物質(zhì)省略.

已知:①B在一定條件下可以合成一種高分子化合物,C和D互為同分異構體;

試回答下列問題:
(1)化合物B的系統(tǒng)命名是
 
,B生成高分子化合物的化學方程式為
 

(2)D的結構簡式為
 

(3)由B經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷的反應類型為
 
 和
 

(4)E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為
 

(5)F的同分異構體需符合下列條件:①分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上共有2個取代基,且處于對位;②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2.符合條件的同分異構體共有
 
種,其中一種異構體的核磁共振氫譜只有5個吸收峰,且吸收峰面積之比為3:2:2:1:6,則該異構體的結構簡式為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:有機化合物A的分子式為C4H9Br,A分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰,其面積之比為2:1:6,結合F的結構可知A為(CH32CHCH2Br,由轉(zhuǎn)化關系及F的結構,結合信息②,逆推可知C為(CH33COH,則B為(CH32C=CH2,C和D互為同分異構體,則D為(CH32CHCH2OH,E為,據(jù)此解答.
解答: 解:有機化合物A的分子式為C4H9Br,A分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰,其面積之比為2:1:6,結合F的結構可知A為(CH32CHCH2Br,由轉(zhuǎn)化關系及F的結構,結合信息②,逆推可知C為(CH33COH,則B為(CH32C=CH2,C和D互為同分異構體,則D為(CH32CHCH2OH,E為,
(1)化合物B為(CH32C=CH2,系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙烯,B生成高分子化合物的化學方程式為
故答案為:2-甲基-1-丙烯;
(2)由上述分析可知,D的結構簡式為(CH32CHCH2OH,故答案為:(CH32CHCH2OH;
(3)B與HBr發(fā)生加成反應,生成(CH32CHBrCH3,再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成(CH33COH,故答案為:加成反應;水解反應;
(4)E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為:,
故答案為:;
(5)的同分異構體需符合下列條件:①分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上共有2個取代基,且處于對位;②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2,分子中含有-COOH,若側鏈為-COOH、丁基,丁基有4種異構體,若側鏈為-CH2COOH、丙基,丙基有2種異構體,側鏈可以為-CH2CH2COOH、乙基,側鏈可以為-CH(CH3)COOH、乙基,可側鏈以為-CH2CH2CH2COOH、甲基,側鏈可以為-CH(CH3)CH2COOH、甲基,側鏈可以為-CH2CH(CH3)COOH、甲基,側鏈可以為-CH(CH2CH3)COOH、甲基,側鏈可以為-C(CH32COOH、甲基,故符合條件的同分異構體有4+2+7=13種,其中一種異構體的核磁共振氫譜只有5個吸收峰,且吸收峰面積之比為3:2:2:1:6,則該異構體的結構簡式為,故答案為:13;
點評:本題考查有機物推斷,需要學生對給予的信息進行利用,能較好的考查學生自學能力,注意根據(jù)A的分子式與F的結構進行推斷,注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,(5)中同分異構體數(shù)目確定為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

為了探究外界條件對反應aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示.以下判斷正確的是( 。
A、△H>0,a+b>c
B、△H>0,a+b<c
C、△H<0,a+b>c
D、△H<0,a+b<c

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學是一門以實驗為基礎的科學,大家都從實驗中學化學,為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗.請回答下列有關問題:
(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.猜想該固體的化學式為
 

(2)如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
 
;
(3)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 

(4)利用鈉堿循環(huán)法可消除硫酸廠煙氣的SO2
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,有關反應的離子方程式為
 

②在吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表所示:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯
 
性,用化學平衡原理解釋
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

農(nóng)村有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水,一般是把水擔回家倒入水缸,加明礬使水澄清,加漂白粉進行消毒.明礬的化學式為
 
,寫出它溶于水后生成膠體的離子反應方程式:
 
.漂白粉的成分是
 
,在自然的條件下能產(chǎn)生次氯酸,次氯酸的氧化性很強,能殺死病菌.寫出漂白粉生成次氯酸的化學反應方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將氣體CO2通過MgCl2溶液中,若要有白色沉淀產(chǎn)生,可加入的試劑是(  )
A、KHSO4溶液
B、CaCl2
C、氯氣
D、NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組要完成中和熱的測定.實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液,
(1)實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
 
 (填“能”或“否”),其原因是
 

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品溶液
體積*
溶液溫度中和熱(△H
t1t2
 
a
0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.3℃ 
0.5 mol?L-1 HCl溶液50 mL
b0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.5℃
0.5 mol?L-1 HCl 溶液50 mL
已知:Q=
.
△t
cm,反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3
根據(jù)實驗計算結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:
 

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果
 
 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果
 
 (填“有”或“無”)影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收.
a.濃H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液   d.氨水
(2)①冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉.冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式是
 
;
②熔渣B的主要成分是
 

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 

(4)粗銅(含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉如圖2,A極上發(fā)生的反應為
 
,下列說法正確的是
 


a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能      b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動   d.陰陽兩極質(zhì)量變化相等
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念.下列做法不符合該理念的是(  )
A、研發(fā)可降解高分子材料,減少塑料制品的使用
B、倡導“低碳經(jīng)濟”,減少對化石燃料的依賴
C、通過“靜電除塵”、“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

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科目:高中化學 來源: 題型:

制備氫氧化鋁
(1)往氯化鋁溶液中加過量氨水:離子方程式:
 
;
(2)往偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳:離子方程式:
 

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