將氣體CO2通過MgCl2溶液中，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　�。�
A、KHSO4溶液
B、CaCl2
C、氯氣
D、NaOH溶液
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論，CO2氣體通入溶液與水反應(yīng)生成碳酸；
A．碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入KHSO4溶液，也不反應(yīng)；
B．碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入CaCl2，也不反應(yīng)；
C．碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入氯水，也不反應(yīng)； 
D．碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂的白色沉淀．
解答： 解：A．CO2氣體與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入KHSO4溶液，也不反應(yīng)，沒有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．CO2氣體與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入CaCl2，也不反應(yīng)，沒有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．CO2氣體與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入氯水，也不反應(yīng)，沒有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤； 
D．CO2氣體與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氯化鎂不反應(yīng)，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂的白色沉淀，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳的性質(zhì)和堿的性質(zhì)，要記憶有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并理解應(yīng)用．要注意氫氧化鎂在酸性條件下不能生成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)
 
．
（6）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="qqee1br" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）；
（2）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組通過如圖2裝置探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答：

（1）寫出生成SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為
 
，寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（4）待通入足量的SO2充分反應(yīng)后，為了驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中畫出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和
 
．
（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應(yīng)生成TiCl4和
 
氣體．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
 
．
（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計(jì)算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式為C4H9Br，A分子的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，其面積之比為2：1：6，利用A按照下列合成路線可以合成調(diào)味劑F（），注：部分物質(zhì)省略．

已知：①B在一定條件下可以合成一種高分子化合物，C和D互為同分異構(gòu)體；
②
試回答下列問題：
（1）化合物B的系統(tǒng)命名是
 
，B生成高分子化合物的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）由B經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷的反應(yīng)類型為
 
 和
 
．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體需符合下列條件：①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上共有2個(gè)取代基，且處于對(duì)位；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2．符合條件的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有5個(gè)吸收峰，且吸收峰面積之比為3：2：2：1：6，則該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�
A、1B、3C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4?2H2O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
設(shè)計(jì)方案：
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→
 
→D→
 
→B→D
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③整套裝置存在不合理之處為
 
．
猜想二：乙二酸具有弱酸性
設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="cmal3yr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（3）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，使用pH計(jì)測(cè)定反應(yīng)后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qr77r7z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
猜想三：乙二酸具有還原性
設(shè)計(jì)方案：
（4）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能實(shí)現(xiàn)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓過程的是（　　）
A、向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B、向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C、向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳?xì)怏w
D、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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