Question

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO₃）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

 

（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是

 

；上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和

 

．
（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應(yīng)生成TiCl₄和

 

氣體．
（4）反應(yīng)TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：

 

．
（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：

 

．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化進(jìn)行分析判斷；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，加入鐵粉可將Fe³⁺還原成Fe²⁺；過濾后濾液中含有FeSO₄；由工藝流程圖及題中信息可知可回收利用的物質(zhì)是FeSO₄?7H₂O、Fe、H₂SO₄；
（3）氯氣、二氧化鈦和焦炭在高溫下反應(yīng)，由工藝流程圖及題中信息可知生成物為四氯化鈦和一氧化碳；（4）Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O₂氧化，鎂和氮?dú)舛�氧化碳都反�?yīng)；
（5）鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦和水，據(jù)此書寫方程式；
（6）根據(jù)鈦原子守恒進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO₃，其中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，鈦的化合價為+4價，鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)后，TiOSO₄中鈦的化合價為+4價，硫?yàn)?6價，氧元素的化合價為-2價，F(xiàn)eSO₄中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：否；
（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，加入鐵粉可將Fe³⁺還原成Fe²⁺，所以物質(zhì)A是Fe；過濾后濾液中含有FeSO₄，結(jié)晶后可得到FeSO₄?7H₂O晶體，由工藝流程圖及題中信息可知上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物及可回收利用的物FeSO₄?7H₂O（綠礬）、Fe、H₂SO₄，
故答案為：鐵；綠礬；
（3）氯氣、二氧化鈦和焦炭在高溫下反應(yīng)，氯氣具有氧化性，碳具有還原性，由工藝流程圖及題中信息可知生成物為四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+TiO₂+2C

高溫  .

TiCl₄+2CO，
故答案為：CO；
（4）Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O₂氧化，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以反應(yīng)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti需在Ar氣氛中進(jìn)行，
故答案為：防止鈦被氧化；
（5）鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦和水，化學(xué)方程式為：H₂TiO₃

高溫  .

TiO₂+H₂O，故答案為：H₂TiO₃

高溫  .

TiO₂+H₂O；
（6）如果取鈦鐵礦At，生產(chǎn)出鈦Bt，根據(jù)鈦沒有損耗，所以生產(chǎn)出的鈦的質(zhì)量等于鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量，所以鈦鐵礦中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B

A

×100%，
故答案為：

B

A

×100%．

點(diǎn)評：本題考查以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦工藝流程，注意分析流程各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．