Question

12．利用如圖所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）A為Cl₂的發(fā)生裝置．若制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，與之對應(yīng)的A裝置是b（填寫裝置的序號）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，如何在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實線，也可都不改）左邊改為實線．
（3）寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）有同學(xué)認為圖中E裝置容易倒吸，應(yīng)該加入一防倒吸裝置，防倒吸裝置應(yīng)該加到D、E之間．

Answer 1

分析 收集氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)，A為Cl₂發(fā)生裝置，二氧化錳和鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B中發(fā)生Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；C中干燥氯氣，D中收集氯氣，E中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳為固體，鹽酸為液體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選用b；
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；b；
（2）氯氣的密度大于空氣的密度，應(yīng)選擇向上排空氣法，利用D中的廣口瓶收集氯氣，氣體應(yīng)長進短出，左邊改為實線，故答案為：左邊改為實線；
（3）E中氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）E中導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，為防止倒吸，可在D、E之間加入一防倒吸裝置，故答案為：D、E．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．