Question

F₂和Xe在一定條件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑ +24HF+3O₂↑  

下列推測正確的是

A、XeF₂分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B、某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖，可推知其化學(xué)式為XeF₆

C、XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D、XeF₂加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F₂

Answer 1

C

解析:

本題綜合考查分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及氟氣的性質(zhì)，屬較難題。Xe原子本身就是8電子結(jié)構(gòu)，再與F原子結(jié)合，肯定就不再是了，所以A錯；晶胞中Xe原子個數(shù)為：8×1/8+1=2，F(xiàn)原子個數(shù)為：8×1/4+2=4，故原子個數(shù)比Xe:F=1:2，其化學(xué)式為XeF₂，B錯；由題中化學(xué)方程式可知，生成3molO₂失12mol電子，生成2molXeO₃失4mol電子，生成4molXe得16mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12mol，故C正確；F₂與水會劇烈反應(yīng)，所以在溶液中不可能生成F₂，D也錯。易錯警示：晶胞結(jié)構(gòu)中質(zhì)點(diǎn)的占有率通常采用“均攤法”，不少同學(xué)掌握不好而在此出錯。