7．利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，如圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　　）
A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極

分析 電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答 解：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH．
A、A中為LiCl溶液，B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液，故A正確；
B、由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C、B為陰極，A是陽極，電解過程中，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極，H+通過陽離子交換膜向B電極遷移，同時Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，故C錯誤；
D、A是陽極，A連接電源的正極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是（　�。�
A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鉛蓄電池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O 的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO4+2e═PbSO4
B．放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．放電時，電池中硫酸的濃度不斷變大
D．放電時，每當(dāng)消耗 1 mol 鉛時轉(zhuǎn)移電子 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在高溫下，碘是紫紅色蒸氣，氫氣、碘化氫是無色氣體，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高溫）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請?zhí)顚懲暾恚?
改變條件平衡移動方向體系內(nèi)混合氣體的顏色變化
（1）加入氫氣正反應(yīng)方向變淺
（2）升高溫度逆反應(yīng)方向變深
（3）加入碘正反應(yīng)方向變深
（4）使容器的容積壓縮到原來的一半不移動變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．實驗操作步驟簡述如下：
1．準(zhǔn)備好實驗藥品；2．準(zhǔn)備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；4．進(jìn)行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實驗．
請回答下列問題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是乙（填下列裝置編號）．

（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．參照下表格，在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據(jù)）：
 實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL
1
2
（4）實驗完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
（5）你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．a是Fe（NO3）3B．n1=1C．p=1.2D．n3=1.5

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