2.某課外活動小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響.實(shí)驗(yàn)操作步驟簡述如下:
1.準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)藥品;2.準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器;3.配制銀氨溶液;4.進(jìn)行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實(shí)驗(yàn).
請回答下列問題:
(1)丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(2)銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是乙(填下列裝置編號).

(3)該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響.參照下表格,在實(shí)驗(yàn)前擬定好實(shí)驗(yàn)記錄表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(只列出需記錄物理量和單位,不用填寫實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)):
 實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號
銀氨溶液的量/mL
1
2
(4)實(shí)驗(yàn)完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是:先用稀HNO3溶解,然后再用水清洗
(5)你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度.

分析 (1)銀鏡反應(yīng)的方程式書寫,只有-CHO和2molAg(NH32OH反應(yīng),配平方法:1mol-CHO和2molAg(NH32OH反應(yīng);
(2)根據(jù)影響銀鏡產(chǎn)生的效果角度分析,為了受熱均勻,采用熱水浴加熱;
(3)根據(jù)單一變量研究方法,保證溫度為變量,其它量相同;
(4)用稀硝酸除去銀,再用水清洗;
(5)銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān).

解答 解:(1)銀鏡反應(yīng)的方程式書寫,只有-CHO和2molAg(NH32OH反應(yīng),其它結(jié)構(gòu)不變;配平方法:1mol-CHO和2molAg(NH32OH反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案為:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(2)加熱時試管抖動或試管中液體沸騰都將影響銀鏡產(chǎn)生的效果,為了受熱均勻,采用熱水浴加熱,裝置乙符合要求,
故答案為:乙;
(3)究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響,只能將溫度定位變量,故答案為:

實(shí)驗(yàn)變量

實(shí)驗(yàn)序號
丙醛的量/滴溫度
/℃
出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1
2
(4)試管內(nèi)壁附著的銀先用稀HNO3溶解,然后再用水清洗,故答案為:先用稀HNO3溶解,然后再用水清洗;
(5)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如果條件控制適當(dāng),析出的銀會均勻地分布在試管壁上,形成光亮的銀鏡,銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān),故答案為:光亮程度.

點(diǎn)評 本題考查乙醛的銀鏡反應(yīng),側(cè)重于除油污、保證銀鏡的生成、化學(xué)方程式的書寫、乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件探究,銀氨溶液廢液的處理等,題目難度中等,注意銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素.對比實(shí)驗(yàn)、銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件、各條件對反應(yīng)速率的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在微生物作用下,電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),實(shí)現(xiàn)廢水處理的同時,可獲得清潔能源H2.其原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.電極A為負(fù)極
B.電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1:1
C.陽極反應(yīng)為:CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
D.電解前后,陰極室的pH幾乎保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,如圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液.下列說法錯誤的是( 。
A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液
B.陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D.電極A連接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組中物質(zhì)用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別的是(  )
A.乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福爾馬林
B.乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
C.苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
D.苯酚、苯乙烯、苯、1,2-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鉬酸鈉晶體( Na2MoO4•2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)NaClO的電子式是
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒.
(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑.
(4)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH42MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是(NH42CO3或(NH42SO3
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1:1.
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會使鐵鈍化.
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.NaCl(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3(s)$\stackrel{△}{→}$Na2CO3(s)B.CuCl2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C.Al$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s)D.MgO(s)$\stackrel{HNO_{3}(aq)}{→}$Mg(NO32(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg(s)

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11.已知X、Y、Z三元素原子電子層數(shù)相同,X元素最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿,Y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性,Z元素的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸,則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是( 。
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O;
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+;
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS;
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+;
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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