【題目】軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。
(1)A 中含有的官能團名稱是_________。
(2)甲的結構簡式是_____________。
(3)B→C反應的化學方程式是______________________________________________。
(4)B有多種同分異構體.屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有______種(不考慮順反異構,下同),寫出其中能發(fā)生銀鏡反應,且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式是___________。
(5)已知F的相對分子質量為110,分子中碳原子、氫原子數都是氧原子數的3倍,苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同.則F還能發(fā)生的反應是________(填序號)。
A.加成反應 b.氧化反應 c.加聚反應 D.水解反應
(6)寫出樹脂X可能的結構簡式___________(寫出一種即可)。
(7)E的分子式為C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種,生成E的化學方程式是____。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 CH3CH2CHO +HOCH2CH2OH+H2O 5 、 ab + →
【解析】
由合成路線可知,利用逆推法結合W可知,C為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,B與乙二醇發(fā)生酯化反應生成C,則B為CH2=C(CH3)COOH,A→B發(fā)生氧化反應,則A為CH2=C(CH3)CHO,A→D發(fā)生加成反應,D為CH3CH(CH3)CH2OH,結合已知信息可知,甲為醛,與HCHO反應再脫水生成A,則甲為CH3CH2CHO,F的相對分子質量為110,分子中碳原子、氫原子數都是氧原子數的3倍,苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同,則F為,E的分子式為C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種,則2-甲基丙烯與F發(fā)生加成反應生成E,E為。據此解答。
(1)A為CH2=C(CH3)CHO,含碳碳雙鍵、醛基兩種官能團。
(2)由上述分析可知,甲為CH3CH2CHO。
(3)根據以上分析可知B→C反應的化學方程式是
。
(4)B為CH2=C(CH3)COOH,屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體有HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3,共5種,其中能發(fā)生銀鏡反應,且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式為。
(5)F為,能發(fā)生苯環(huán)的加成反應及酚-OH的氧化反應,答案選ab;
(6)F與HCHO發(fā)生縮聚反應生成X,則樹脂X可能的結構簡式為;
(
【點晴】
有機合成與推斷試題綜合性強,思維容量大,常以框圖題或變相框圖題的形式出現,解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口,以物質類別判斷為核心進行思考。經常在一系列推導關系中有部分物質已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯結點?梢杂稍辖Y合反應條件正向推導產物,也可以從產物結合條件逆向推導原料,也可以從中間產物出發(fā)向兩側推導,審題時要抓住基礎知識,結合新信息進行分析、聯想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結論。解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系,不僅要注意物質官能團的衍變,還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變,這種數量、質量的改變往往成為解題的突破口。
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【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型.回答下列問題:
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系.如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖,下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________。
(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產生AgBr黃色沉淀.從離子反應發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是________。
(3)離子方程式是重要的化學用語,下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選。Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。
錯誤觀點 | 離子方程式 | |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類反應 | _____ |
② | 所有酸堿中和反應均可表示為:H++OH-=H2O | _____ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應,且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積),下列有關敘述正確的是( )
A. 總反應為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B. 總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L-1
D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純氧化鐵是現代電子工業(yè)的重要材料。
(1)以赤鐵礦(主要成分:Fe2O3,雜質為FeO、Al2O3、SiO2、CuO等)為原料可制備高純氧化鐵,制備流程如下:
①“酸溶”時Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
②“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
③“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
④濾渣Ⅰ的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________________。
(2)FeCO3在空氣中高溫灼燒也可以制備高純氧化鐵,寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目:_________。
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【題目】某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Al3+、NH4+、Na+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、AlO2-、SO42-、MnO4-、Br-、I-、CO32- |
為探究其成分,進行了以下探究實驗。
探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,用pH試紙檢驗,溶液pH<7;向其中逐液加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。
探究二
乙同學取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,無氣體產生,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀產生。
探究三:
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產生白色沉淀。
(1)該溶液中一定含有的陰離子是___;其中能確定離子濃度之比的,對應離子物質的量濃度之比為___;不能肯定是否含有的離子是___。確定其中陽離子的實驗方法為___。
(2)請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式___。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
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【題目】下列有機化合物都有各種官能團,請回答
①可看作醇類的是____________
②可看作酚類的是____________
③可看作羧酸類的是___________
④可看作醛類的是____________
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【題目】(1)現有下列10種物質:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號,下同);既含離子鍵又含極性鍵的是________;。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物,則其電子式為______________________________________________;若XY2為共價化合物,則其結構式為_________________________________________。
(3)氯化鋁的物理性質非常特殊,如氯化鋁的熔點為190℃,但在180℃就開始升華。據此判斷,氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明該判斷正確的實驗依據是_______________________________________。
(4)現有a~g七種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,請據此回答下列問題:
元素的原子間最容易形成離子鍵的是____(填字母,下同),容易形成共價鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
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