【題目】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C. 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是

D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化

【答案】D

【解析】A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，不能用于制取Fe(OH)3膠體，得到的是氫氧化鐵膠體；B. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，不能證明X溶液中一定含有Fe2+，這樣操作不能排除原溶液含有Fe3+的可能；C. 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，不能證明該鉀鹽是，這樣操作不能排除該鉀鹽是碳酸氫鉀的可能；D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明還有一部分沉淀不溶于稀鹽酸，從而說明有部分Na2SO3被氧化為硫酸鈉，D正確。本題選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（l）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________

（2）達(dá)平衡時，溶液中c(H+)=______________（25℃時，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、減小、不變)。

（4）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時,電離常數(shù)________ (填增大、減小、不變)。原因________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上無需標(biāo)記的是

A. 刻度線 B. 容積 C. 溫度 D. 濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氧酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實驗，步驟如下：

I.制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）

（1）制備NaClO溶液

已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

①如何檢查裝置B的氣密性？____________________________________________。

②實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式是_______________________,利用如圖所給的裝置組裝成制備NaClO的正確連接順序是________（填字母），其中裝置E的作用是________（填序號）。

a.混合氣體 b.除去氯氣中的氯化氫 c.干燥氣體 d.觀察氣體的通入速率

③為了防止產(chǎn)生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的操作是__________________。

（2）制備Na2FeO4：將Fe(NO3)2溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

II.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，某實驗小組的同學(xué)對于高鐵酸鈉消毒后鐵元素的存在形式展開如下探究：

【提出猜想】：猜想1：全部為Fe2+ 猜想2：全部為Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有

【設(shè)計實驗】：

（1）證明溶液中只含有Fe2+的實驗操作是_________________________________。

（2）某實驗小組將消毒后的溶液分在兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：

步驟一：向試管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；

步驟二：向試管2中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，所以溶液中存在Fe3+。

【實驗結(jié)論】：高鐵酸鈉消毒后溶液中只存在Fe3+。

（3）小明同學(xué)認(rèn)為上述實驗結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵，屬于離子鍵的是（ ）

A. KClB. NH3C. CO2D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

①H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH) 與甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石；互為同分異構(gòu)體的是__________________；

（2）若將反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑設(shè)計成原電池銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向______極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

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