Question

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（l）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O

Answer 1

【答案】 3d54s1 O>Cl>C 分子 3∶1 > AC

【解析】（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；

（2）①反應式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，它們的電負性由大到小順序是O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；

②常溫時CrO2Cl2為液體，說明熔點低，所以固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體，故答案為：分子；

③COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個數(shù)比3：1，故答案為：3：1；

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO，故答案為：＞；

（4）A．該復合物中存在化學鍵類型有離子鍵、配位鍵、極性共價鍵等，故A錯誤；B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3，故B正確；C．該復合物中配位體有CO、H2O和Cl原子，故C錯誤；D．CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，故結(jié)構(gòu)式為C≡O，故D正確；故選AC。