【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol，平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol。下列說法正確的是（ ）

A. 羰基硫的電子式為： ::::

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol

【答案】C

【解析】A. 題給羰基硫的電子式::::中碳原子沒有實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，羰基硫的電子式應(yīng)為： ::::，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為1mol，平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）

起始（mol）： 1 n 0 0

變化（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡（mol）： 0.5 n-0.5 0.5 0.5

反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K= = =1，解得n=1，再加入0.1molH2S和0.1molH2，Q==1=K，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D. 根據(jù)選項(xiàng)C可知，反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí)，Cl-向中下層界面處移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______________________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。

（2）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______________________________________。

（3）高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（4）K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。

（1）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。

（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。

（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。

①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。

（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:

①在元素周期表中Ca位于______區(qū)。

②銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變),則LaNin中,n=_____(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇縮甲醛有熱塑性，耐磨，可以制造高強(qiáng)度漆包線。由A制備聚乙烯醇縮甲醛等的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,B含有的官能團(tuán)名稱是________；①的反應(yīng)類型是______，⑦的反應(yīng)類型是_________。

（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______、_______。

（3）異戊二烯分子中最多有_____個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；寫出與A具有相同官能團(tuán)的異成二烯的所有同分異構(gòu)體_______ (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（4）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用密度為1.84 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

(1)所需濃硫酸的體積是__________。

(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序?yàn)?/span> ______(填序號(hào))。

(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。

(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大” b．“偏小” c．“無影響”）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；

D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，計(jì)算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________ （保留兩位有效數(shù)字）；

（2）檢查人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖）的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結(jié)果為92mg/dL，他的血糖正常嗎？_________ （填“正常”或“不正�！保�

Ⅱ.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算

（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________；

（2）要將溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

（3）要將溶液中的銅完全置換出來，需加入Fe 的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是

A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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