【題目】準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是

A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯

【答案】B

【解析】

A．量筒精確到0.1，故A錯(cuò)誤；B．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D．燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol，平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 羰基硫的電子式為： ::::

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電子流從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色

C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a ________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。

（2）裝置II中儀器C 的名稱為_______________，使用C前必需進(jìn)行的操作是 _______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請(qǐng)按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _____________________，需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a．定容時(shí)，俯視刻度線 b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤(rùn)洗。

③經(jīng)測(cè)定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）
A.C，N，O，F(xiàn)
B.Li、Na、K，Rb
C.F，Cl、Br、I
D.K，Mg、C，S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體　②KHSO4�、跦NO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w�、捭~�、咛妓徕c粉末�、嗾崽蔷w　⑨熔融氯化鈉�、釩uSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。

（2）屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_______________________。

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：

I．還原產(chǎn)物是________。

II.當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

III.用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n＝________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬�，靜置，測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NaOH
D.HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案