【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+ Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2 ．
A.①③④
B.①②④
C.②③④
D.①③

【答案】C
【解析】解：①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越多放出的熱量越多，值越小，則△H1＜△H2 ， 故錯誤；②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H1＞0，而活潑金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H2＜0，所以；△H1＞△H2 ， 故正確；
③氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化為液態(tài)的甲醇要放熱，由反應(yīng)Ⅰ、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；ⅡCH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；根據(jù)蓋斯定律Ⅰ﹣Ⅱ得：CH3OH（g）=CH3OH（l），△H1﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2 ， 故正確；
④合成氨正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒壓達平衡時的體積小于恒容的體積，所以恒容相當于在恒壓的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，則恒容放出的熱量少，所以Q1＜Q2 ， 故正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識點，需要掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是

A. 日光燈管B. 太陽能熱水器C. 干電池D. 水輪發(fā)電機

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【題目】速力菲(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是_______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________________________，_____________________________________；

（2）加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的原因可能是：_____________________。

（3）該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎?_______________。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答) ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n（B）/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20


A.若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應(yīng)進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
C.水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c（Mg2+）為0.11 molL﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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