Question

【題目】T℃時(shí)，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（ ）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達(dá)平衡時(shí) n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物質(zhì)的量為0.20mol，所以轉(zhuǎn)化C的物質(zhì)的量為0.4mol，所以吸收的熱量為： kJ=0.2akJ，故A錯(cuò)誤；B、兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以壓縮容器體積平衡不移動(dòng)，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，但B的物質(zhì)的量濃度變大，B的物質(zhì)的量濃度不是不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)其它氣體分子數(shù)目不變，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時(shí)參加反應(yīng)的B為（0.32﹣0.2）mol× =0.24mol，故平衡時(shí)n（C）=0.48mol，故C錯(cuò)誤；
D、再充入A，平衡正向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．