【題目】固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)說法正確的是

A.濾液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3

B.濾渣A中一定含有Fe、CuO

C.判斷溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少許于試管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明溶液B中含有Fe3＋

D.取濾液A少許于試管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，說明不含NH4Cl

【答案】B

【解析】

A．取少量濾液A進(jìn)行焰色反應(yīng)，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中含有K+，則濾液A中一定含有K2SO4，但不能確定是否含有Na+，因此不能確定是否含有Na2CO3，A錯(cuò)誤；

B．向?yàn)V渣A中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣體B，說明X中含有Fe，發(fā)生了反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；同時(shí)有紅色不溶物，該紅色不溶性物質(zhì)是Cu單質(zhì)，說明濾渣A含有的CuO，發(fā)生了反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，說明X中含有CuO，B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，紅色不溶物為Cu，根據(jù)反應(yīng)“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”可知，溶液B中一定不含Fe3+，無需檢驗(yàn)Fe3+，C錯(cuò)誤；

D．取濾液A少許于試管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，可能是原固體X中不含NH4Cl，也可能是溶液濃度過小，其中的NH4+與OH-結(jié)合形成NH3·H2O，NH3·H2O沒有分解產(chǎn)生NH3，因此不能據(jù)此確定固體X中是否含NH4Cl，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；

②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________；

(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。

①常壓下，要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。

②圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為： __________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)

C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小

D.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出A的電子式____________。

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_________________

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究某固體化合物X(含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，其中氣體C能使帶火星的木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答：

(1)白色沉淀D是_______。

(2)固體A中物質(zhì)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________。

(3)X的化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號(hào))。

(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號(hào))。

①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體

(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。

(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。(填序號(hào))

a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低

d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為___________。

(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（縱坐標(biāo)Y表示SO3的濃度）。下列說法正確的是

A.T1>T2

B.平衡時(shí)，SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.當(dāng)c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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