【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:

1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn Cu 2+Zn 2+Cu 設(shè)計的原電池裝置。

①電極X的材料是_____(填化學(xué)名稱),反應(yīng)過程中電極X的現(xiàn)象是_______。

Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______

2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,該燃料電池總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2離子(O24e= 2O2)。

c電極為____極。(填

B物質(zhì)為______。

d電極上的電極反應(yīng)式為_______

④固體電解質(zhì)中O2離子移向_______電極。(填“c”“d”

【答案】 電極不斷溶解 Cu 2+ +2eCu CH4 CH44O28e=CO22H2O d

【解析】

1)由題意可知,該原電池為鋅銅原電池,由圖知,電子由X電極流向Y電極,則X為負極,即XZn,反應(yīng)過程中電極不斷溶解,Y為正極,發(fā)生的反應(yīng)為Cu 2+ +2eCu;

2)由圖可知,電流由c電極流向d電極,則c為正極,d為負極,A為氧氣,B為甲烷燃料,d電極上的電極反應(yīng)式為CH44O28e=CO22H2O,原電池電解質(zhì)中的陰離子向負極移動,則O2離子移向d電極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題,儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇。

1)若錐形瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。

①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是_________________

2)若錐形瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進行氨的催化氧化,其反應(yīng)產(chǎn)物為NOH2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C,請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________

3)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體,分液漏斗中盛裝H2SO4溶液,B中盛裝Na2O2固體,可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O2生成。根據(jù)氣流方向,裝置的連接順序為:A→D→B→E,根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題:

①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則反應(yīng)的方程式可能為:____________________;

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則反應(yīng)的方程式可能為:____________________。

③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是( )

①只有Fe2+;Fe2+Fe3+ Fe2+Cu2+; Cu2+

A.②③B.②④C.①④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl

B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗,對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)

1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃,說明SO2Na2O2反應(yīng)無O2生成,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。

2)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___,E中反應(yīng)的離子方程式為___F中的現(xiàn)象為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于合成氨工業(yè):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0),下列說法正確的是(

A.1molN23molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能

B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響

C.用水吸收NH3后,剩余N2H2循環(huán)利用提高原料利用率

D.反應(yīng)采用高溫條件,可以用勒夏特列原理解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實驗如下。

Ⅰ.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒

實驗一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二:

試管中的液體

現(xiàn)象

a0.1mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色

b0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)

溶液立即變淺,約15s后完全褪色

c0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)

溶液立即褪色

dpH=10 NaOH溶液

紅色溶液不變色

epH=2 H2SO4溶液

紅色溶液不變色

1SO2水溶液中含的微粒有___。

2)解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___

3)實驗d的目的是___。

4)由實驗一、二可知:該實驗條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___

Ⅱ.探究褪色過程的可逆性

甲同學(xué):向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時,溶液顏色不變。

乙同學(xué):向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。

5)實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是___。

6)丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗:向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號),使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論:該褪色過程是可逆的。

A.稀硝酸 B.氯水 C.雙氧水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式:___________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認為他的看法________(正確不正確”)。

2B裝置有三種功能:①控制氣流速率;②混勻混合氣體;③________________。

3)一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色,則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

4E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法

5)將1 mol CH4Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________,生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

1寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:

DC________________________________________________。

2原溶液中Mg2Al3的物質(zhì)的量之比為_____________。

3圖中B點時所加入溶液中含NaOH________mol

4若向50 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應(yīng)后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。

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