【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)

（1）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。

（2）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。

【答案】Na2O2＋SO2==Na2SO4 溶液藍色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋ 紅色變淺（或褪色）

【解析】

（1）過氧化鈉具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有還原性,且屬于酸性氣體,根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳酸性氧化物之間的反應知道,過氧化鈉可以和二氧化硫之間反應生成亞硫酸鈉和氧氣,但是氧氣能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,所以可能發(fā)生的化學反應方程式為: Na2O2＋SO2===Na2SO4；

（2）E中的離子方程式為:,該反應中二氧化硫為還原劑,碘離子為還原產(chǎn)物,氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物,能說明還原性弱于,現(xiàn)象為:E中溶液藍色褪去；酚酞在堿性溶液中為紅色,F中反應為═,堿性減弱,所以F中紅色變淺或褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則加入Al的質(zhì)量為(　　)

A.2.7 gB.5.4 gC.8.1 gD.10 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：

B________、D________。

（2）A的結構式為____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：

①______________________，反應類型：_______；

②_________________，反應類型：________。

（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中，進行反應COS（g）＋H2（g） H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是：

A. c（COS）保持不變B. c（H2S）＝c（H2）

C. 容器中氣體密度保持不變D. v（H2）＝v（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。

幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）

元素

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

Yb （鐿）

604

1217

4494

5014

Lu （镥）

532

1390

4111

4987

La （鑭）

538

1067

1850

5419

Ce （鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。

②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。

③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學鍵類型有 _______（填字母）。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 設計的原電池裝置。

①電極X的材料是_____（填化學名稱），反應過程中電極X的現(xiàn)象是_______。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為：_______。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，該燃料電池總反應方程式為：CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e― = 2O2－)。

①c電極為____極。（填“正”或“負”）

②B物質(zhì)為______。

③d電極上的電極反應式為_______。

④固體電解質(zhì)中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A.1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液含有的SO32－數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA

D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生

B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快

D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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