Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應開始時的速率：甲=乙
• B、反應所需的時間：甲＞乙
• C、參加反應鋅的質量：甲=乙
• D、兩份酸溶液的物質的量濃度：甲＞乙

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應速率與氫離子濃度成正比；
B．反應過程中CH₃COOH繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與氫離子濃度成正比，所以反應過程中醋酸反應速率大于鹽酸，反應速率越大反應時間越短；
C．根據(jù)轉移電子相等計算；
D．pH相等的不同一元酸，弱酸濃度大于強酸．

解答： 解：A．反應開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以其反應速率相等，故A正確；
B．反應過程中CH₃COOH繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與氫離子濃度成正比，所以反應過程中醋酸反應速率大于鹽酸，反應速率越大反應時間越短，所以反應所需的時間：甲＞乙，故B正確；
C．生成氫氣的量相等，根據(jù)轉移電子相等知，二者消耗Zn的質量相等，故C正確；
D．pH相等的HCl和CH₃COOH，C（HCl）＜C（CH₃COOH），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及反應速率的影響因素即可解答，注意反應速率與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，為易錯點．