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【題目】下列實驗操作能得出相應結論的是

選項

實驗操作或現(xiàn)象

實驗結論

A

在含 NaOH 的 Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液，產生粉紅色沉淀

Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

B

在透明溶液中通入 CO2，產生白色膠狀沉淀

原溶液中一定含有 SiO32－

C

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，攪拌，過濾

氯水的漂白性會增強

D

將 Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱，分別生成 FeS、Cu2S

還原性：Fe＞Cu

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.NaOH過量，與CoCl2反應直接生成沉淀，不能比較難溶電解質的Ksp，故A錯誤；

B.白色膠狀物質可能為氫氧化鋁或硅酸，則原溶液中可能含SiO32，也可能還有AlO2-，故B錯誤；

C. 由Cl2+H2OHCl+HClO知，氯水的漂白性主要是HClO的作用，所以加入碳酸鈣粉末使平衡正向移動，氯水漂白性增強，故C正確；

D. S為弱氧化劑，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，則鐵粉和銅粉分別和硫粉混合加熱，分別生成FeS、Cu2S，不能比較Fe、Cu的還原性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是（ ）

A.反應Ⅱ中，當有10.45gBi3+生成時轉移電子數(shù)為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應制取，說明Bi3+不能被硝酸氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，請回答：

（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。

（3）③的反應類型是____。

（4）PVAc的結構簡式為____。

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。

（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。

②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質說法正確的是

A.S-誘抗素制劑分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

B.1 mol S-誘抗素制劑最多能 4 mol Br2 發(fā)生加成反應

C.在 Cu 或 Ag 做催化劑、加熱條件下能被 O2 氧化為醛

D.該化合物不能發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè) 和通訊領域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化學性質與鋁元素相似。

(1)如圖是當反應器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中 NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線 a 對應的溫度是_____________。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是____________（填字母）。

A．及時分離出 NH3 可以提高 H2 的平衡轉化率

B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應

C．上圖中 M、N、Q 點平衡常數(shù) K 的大小關系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)

③M 點對應的 H2 轉化率是____________。

(2)工業(yè)上利用 Ga 與 NH3 合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成 3 mol H2 時就會放出30.8 kJ 的熱。

①該反應的熱化學方程式是____________________。

②反應的化學平衡常數(shù)表達式是____________。

③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是____________。

A．I 圖像中如果縱坐標為正反應速率，則 t 時刻改變的條件可以為升溫

B．II 圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C．III 圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

④氮化鎵(GaN)性質穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的 NaOH 溶液中，該反應的離子方程式是：___________________。

(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X。己知：

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數(shù) Ka

2×10－ 11

1×10－ 7

堿式電離常數(shù) Kb

1.3×10－ 33

1.4×10－ 34

往 X 溶液中緩緩通入 CO2，最先析出的氫氧化物是____________。

(4)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵（內含 Zn、Fe、Cu 雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技 術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是____________。

②GaO2－ 在陰極放電的電極方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示

反應速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

B.NA個P4()與NA個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為1∶1

C.常溫下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D.含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

溶解性：AgCl>AgI

B

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液紫色褪去

證明有乙烯生成

C

向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中有NH4+

D

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

產生白色沉淀

沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D

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