【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】以A物質(zhì)基準(zhǔn)，A、v(A)=0.20mol/(L·min)；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(A)=v(B)=0.30 mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)/2=0.20mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)/3=0.50/3mol/(L·min)；比較數(shù)值得出，選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知:常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列敘述正確的是（ ）

A.從點(diǎn)①到點(diǎn)④過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

B.點(diǎn)②處c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.點(diǎn)④處c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為__________________。

(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為__________；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學(xué)式)。

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

在含 NaOH 的 Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液，產(chǎn)生粉紅色沉淀

Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

B

在透明溶液中通入 CO2，產(chǎn)生白色膠狀沉淀

原溶液中一定含有 SiO32－

C

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，攪拌，過(guò)濾

氯水的漂白性會(huì)增強(qiáng)

D

將 Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱，分別生成 FeS、Cu2S

還原性：Fe＞Cu

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的__________________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為______________________。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________________。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是____________________（寫(xiě)出 名稱(chēng)）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖 a、b 所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

(5)已知 ClO2－為 V 形，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。 ClO2－中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為___________________，寫(xiě) 出一個(gè) ClO2－的等電子體______________________。

(6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________________。

A．碘分子的排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子 以 4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C．碘晶體中微粒（碘分子）的堆積為最密堆積

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知 CaF2 晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+ 的核間距為 a cm， 則 CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )

A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

B.FeCl3溶液水解的離子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

C.熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g)，則放熱19.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DB連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因?yàn)?/span>__________________________．

(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是__________________．

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，

原因是____________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

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