【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知:常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列敘述正確的是（ ）

A.從點(diǎn)①到點(diǎn)④過程中水的電離程度先增大后減小

B.點(diǎn)②處c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.點(diǎn)④處c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

【答案】C

【解析】

A．點(diǎn)④時H2X與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2X，Na2X是強(qiáng)堿弱酸鹽，此時水的電離程度最大，A錯誤；

B．點(diǎn)②時H2X與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHX，由電荷守恒可知，①式c(Na+) + c(H+)=2 c(X2-) + c(HX-) + c(OH-)，由物料守恒可知，②式c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) + c(H2X)，兩式結(jié)合得：③式c(H+)+ c(H2X)= c(X2-) + c(OH-)，①+③得：c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + 2c(OH-)，B錯誤；

C．H2X是一個二元弱酸，以第一步電離為主，H2X H++ HX-，故Ka1 = c(H+)×c(HX-)/ c(H2X) = c2(H+)/(0.1mol/L)= 1.1×10-5，c(H+) 10-3 mol/L，故pH約為3，C正確；

D．點(diǎn)④時H2X與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2X，Na2X是強(qiáng)堿弱酸鹽，X2-在溶液中水解，故c(Na+) >2 c(X2-) ，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是 ______。

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是指 ______ ，而水的軟化是指 ______。

(3)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，圖是利用電滲析法對海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含、、、、等離子，電極為惰性電極。

①陽離子交換膜只允許陽離子通過是 ______ 填“A”或“B”。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ______ 填序號。

(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖：

①第(1)個設(shè)備中先把和壓縮的目的是 ______ 。

②在第(3)個設(shè)備中用冷卻方法分離出 ______ ，其目的是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。�N前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)有10.45gBi3+生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應(yīng)制取，說明Bi3+不能被硝酸氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4 ，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電池總反應(yīng)為 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C

B.放電時，負(fù)極LiC6 中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)

C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。

（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）

某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產(chǎn)生的沉淀是__________（填沉淀化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:Y<Z< W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）③的反應(yīng)類型是____。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。

（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成。____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊答案