2．用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制碳酸鈉溶液時，會造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長，而且暴露在空氣中
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．溶解后未冷卻到室溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$分析不當操作對n或V的影響，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液濃度偏低，據(jù)此進行分析．

解答 解：A．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長，且暴露在空氣中，會造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，則所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；
B．因定容時需向容量瓶中加水，所以定容前容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積不變，濃度無影響，故B錯誤；
C．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故C正確；
D．溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，液體存在熱脹冷縮，冷卻至室溫時體積變小，溶質(zhì)不變，溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液配制的中誤差分析，題目難度不大，明確正確的配制操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列實驗設(shè)計或操作合理的是BG．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應(yīng)液上方
D．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　　）
A．氯乙烯B．溴苯C．四氯乙烯D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量是8.0 g．
（3）實驗時下圖所示操作的先后順序為④⑥③⑤②①（填編號）．
（4）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是bd（填選項）．
a．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  b．溶液的濃度 c．溶液中OH-的數(shù)目    d．溶液的密度
（5）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是bd（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線     
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D．
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（　�。�
A．能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷
B．參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等
C．反應(yīng)混合液的pH=7
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量？答：用酚酞作指示劑，滴定終點pH＞7，碳酸鋇不能溶解．
（2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？答：不能；因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答：不能，若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．1mol Na2O2和Na2O中離子總數(shù)均為2NA
C．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)均失去2NA個電子
D．標準狀況下22.4L H2含有NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列問題：
（1）A中有3種官能團，H的分子式為C7H4O3Na2．
（2）由C生成G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式．
（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣，共有5種（不含立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是A（填標號）．
A．元素分析儀   B．質(zhì)譜儀    C．紅外光譜儀   D．核磁共振儀．

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