2.用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)配制碳酸鈉溶液時,會造成所配溶液濃度偏低的是(  )
A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的時間太長,而且暴露在空氣中
B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C.定容時仰視刻度線
D.溶解后未冷卻到室溫,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$分析不當操作對n或V的影響,如果n偏小或V偏大,則所配制溶液濃度偏低,據(jù)此進行分析.

解答 解:A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的時間太長,且暴露在空氣中,會造成結(jié)晶水的揮發(fā),則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高,則所配溶液的濃度偏高,故A錯誤;
B.因定容時需向容量瓶中加水,所以定容前容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液的體積不變,濃度無影響,故B錯誤;
C.定容時仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏低,故C正確;
D.溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,液體存在熱脹冷縮,冷卻至室溫時體積變小,溶質(zhì)不變,溶液濃度偏高,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了溶液配制的中誤差分析,題目難度不大,明確正確的配制操作方法為解答關(guān)鍵,注意掌握誤差分析的方法與技巧,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下列實驗設(shè)計或操作合理的是BG.
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯
B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C.實驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應(yīng)液上方
D.將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗水解生成的溴離子
E.工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾,蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水,可用來定量檢驗苯酚
G.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實驗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,不屬于鹵代烴的是(  )
A.氯乙烯B.溴苯C.四氯乙烯D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某同學(xué)用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液,請回答下列問題.
(1)配制上述溶液所需的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和100mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)用托盤天平稱取NaOH固體,其質(zhì)量是8.0 g.
(3)實驗時下圖所示操作的先后順序為④⑥③⑤②①(填編號).
(4)取用任意體積的該NaOH溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是bd(填選項).
a.溶液中NaOH的物質(zhì)的量  b.溶液的濃度 c.溶液中OH-的數(shù)目    d.溶液的密度
(5)下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是bd(填字母).
a.定容時,俯視刻度線     
b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是B、C、D.
A.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制NaOH溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制硫酸溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻.
(3)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(保留到小數(shù)點后1位.),若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在室溫下進行中和滴定,酸和堿恰好完全反應(yīng)時,以下說法一定正確的是( 。
A.能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷
B.參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等
C.反應(yīng)混合液的pH=7
D.反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時,可先加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,再用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量?答:用酚酞作指示劑,滴定終點pH>7,碳酸鋇不能溶解.
(2)滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點,則能否由此準確地計算出結(jié)果?答:不能;因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間,不能測出其所用的滴定液的體積.
(3)能否改用甲基橙作指示劑?答:不能,若用甲基橙作指示劑,則測定結(jié)果如何?答:偏高(填“偏高”、“偏低”和“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是(  )
A.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.1mol Na2O2和Na2O中離子總數(shù)均為2NA
C.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)均失去2NA個電子
D.標準狀況下22.4L H2含有NA個分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.有機物A(C11H12O5)同時滿足下列條件:①含苯環(huán)且不含甲基;②苯環(huán)上一氯取代物只有2種;③1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1mol CO2;④遇FeCl3溶液不顯色.A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列問題:
(1)A中有3種官能團,H的分子式為C7H4O3Na2
(2)由C生成G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,K的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式
(5)①C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),b.能發(fā)生皂化反應(yīng);c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣,共有5種(不含立體異構(gòu)).其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6﹕1﹕1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是A(填標號).
A.元素分析儀   B.質(zhì)譜儀    C.紅外光譜儀   D.核磁共振儀.

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同步練習(xí)冊答案