Question

10．某同學(xué)用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤(pán)天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量是8.0 g．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)棰堍蔻邰茛冖伲ㄌ罹幪?hào)）．
（4）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是bd（填選項(xiàng)）．
a．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  b．溶液的濃度 c．溶液中OH^-的數(shù)目    d．溶液的密度
（5）下列操作中，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是bd（填字母）．
a．定容時(shí)，俯視刻度線     
b．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器名稱；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要NaOH的質(zhì)量；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟解答；
（4）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，由于溶液具有均一性，則所取溶液的密度、物質(zhì)的量濃度都不變，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、OH^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯和100mL容量瓶，還缺少量筒和100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，
故答案為：8.0；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計(jì)算，稱量④，溶解并冷卻⑥，洗滌③并轉(zhuǎn)移⑤，定容②搖勻①；
故答案為：④⑥③⑤②①；
（4）溶液為均一穩(wěn)定化合物，取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，溶液的濃度和密度不變，而體積不同時(shí)溶液中含有的OH^-的數(shù)目和含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量一定不同，所以不隨所取體積的多少而變化的是bd，
故答案為：bd   
（5）a．定容時(shí)，俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
b．少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
c．因定容時(shí)需向容量瓶中加水，所以定容前洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；
d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
所以造成所配溶液濃度偏低的是bd，
故答案為：bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制，題目難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過(guò)c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．