10.某同學(xué)用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)配制上述溶液所需的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和100mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體,其質(zhì)量是8.0 g.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)棰堍蔻邰茛冖伲ㄌ罹幪?hào)).
(4)取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是bd(填選項(xiàng)).
a.溶液中NaOH的物質(zhì)的量  b.溶液的濃度 c.溶液中OH-的數(shù)目    d.溶液的密度
(5)下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是bd(填字母).
a.定容時(shí),俯視刻度線     
b.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水.

分析 (1)根據(jù)配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器名稱;
(2)根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算需要NaOH的質(zhì)量;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟解答;
(4)取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),由于溶液具有均一性,則所取溶液的密度、物質(zhì)的量濃度都不變,而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、OH-的數(shù)目與溶液體積有關(guān);
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷.

解答 解:(1)配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,需要的儀器有:天平、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶,故需要的玻璃儀器有:玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯和100mL容量瓶,還缺少量筒和100mL容量瓶,
故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制100mL 2mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量為:m(NaOH)=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g,
故答案為:8.0;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟:計(jì)算,稱量④,溶解并冷卻⑥,洗滌③并轉(zhuǎn)移⑤,定容②搖勻①;
故答案為:④⑥③⑤②①;
(4)溶液為均一穩(wěn)定化合物,取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),溶液的濃度和密度不變,而體積不同時(shí)溶液中含有的OH-的數(shù)目和含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量一定不同,所以不隨所取體積的多少而變化的是bd,
故答案為:bd   
(5)a.定容時(shí),俯視刻度線,使溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏高;
b.少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
c.因定容時(shí)需向容量瓶中加水,所以定容前洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
d.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低.
所以造成所配溶液濃度偏低的是bd,
故答案為:bd.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制,題目難度不大,關(guān)鍵清楚溶液配制的原理,通過(guò)c=$\frac{n}{v}$可以加深理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)Ⅱ中的現(xiàn)象
A濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色
B濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解
C冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層,上層為油狀液體
D濃硝酸硅酸鈉溶液有膠狀物生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04.可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2S04時(shí)用不到的有②⑦⑧(填序號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2S04的體積為5.4mL.現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是①(填代號(hào)).
(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm處.改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面的最低地與刻度線相切. 振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法:向容量瓶中加入適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把瓶正立旋轉(zhuǎn)180攝氏度,倒立,再檢驗(yàn)瓶塞邊緣是否漏水,若不漏水,可以使用.
(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D.準(zhǔn)確稀釋任意某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況,對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
①向容量瓶注液時(shí)少量液體流出,偏低;
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,偏高;
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,偏低;
④定容時(shí)俯視觀察液面,偏高.
⑤定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出,偏低.

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15.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸.
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解  ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒  B.玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F.膠頭滴管   G.50mL燒杯
回答下列問(wèn)題:
(1)需量取濃硫酸的體積為5.4mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有(填序號(hào))AC,
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))①⑤.
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面                ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
(4)檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中,先加入足量的鹽酸,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含有SO42-

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2.用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)配制碳酸鈉溶液時(shí),會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是( 。
A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng),而且暴露在空氣中
B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.溶解后未冷卻到室溫,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖.
(1)三頸瓶?jī)?nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr.
(2)錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧.
(3)采用冷凝管的作用是冷凝回流,干燥管的作用是吸收HBr與Br2,防止污染空氣.
(4)反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液,作用是除去溴苯中的溴.
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向錐形瓶中加入AgNO3溶液溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀(填現(xiàn)象),則能證明.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增,已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子電子總數(shù)的$\frac{1}{2}$,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素:D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲;A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙.請(qǐng)回答:
(1)F元素的名稱是氯,E的元素符號(hào)是Mg.
(2)寫(xiě)出化合物乙的電子式
(3)化合物甲有2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵.
(4)B、C、D三種元素組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3>CH4

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