【題目】如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)

C.整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；

B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是中和反應(yīng)、化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，但沒有置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、整個(gè)過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；

D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見物質(zhì)，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物

B.若X能與Y反應(yīng)，則X、定是和

C.的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數(shù)：甲－Ca＝1

D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器C的名稱是__。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的__。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為___，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是___。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是__，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量其工作原理如圖所示。已知：可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。

①NO電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②外電路中，電子是從______(填“NO”或Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)的速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NO初始濃度/()

CO初始濃度/()

催化劑的比表面積()

Ⅰ

280

82

Ⅱ

280

124

Ⅲ

350

a

82

①表中a=______。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是實(shí)驗(yàn)______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C. D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有

①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水

A.③⑤B.②③C.②④D.①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案