Question

將足量CO₂氣體通過(guò)7.8g Na₂O₂固體．請(qǐng)回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L．
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L．
（3）配制上述溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有

 

．
①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水；③在定容時(shí)，俯視刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：計(jì)算題,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據(jù)氧氣和過(guò)氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算n（Na₂CO₃），再根據(jù)C=

n

V

計(jì)算；
（3）根據(jù)C=

n

V

判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，設(shè)生成氧氣體積為x，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
2mol              22.4L
0.1mol            x
2mol：22.4L=0.1mol：x
x=

22.4L×0.1mol

2mol

=1.12L，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為1.12L；
（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂O₂）=0.1mol，溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度c=

n

V

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
答：所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（3）①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，故正確；
②配制溶液步驟本身就包括洗滌和定容過(guò)程，因此容量瓶中有少量水不影響溶液濃度，故錯(cuò)誤；
③在定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致V偏小，則配制溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；
故選①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及C=

n

V

分析解答，注意：配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，在配制溶液過(guò)程中還需要加入水，所以對(duì)溶液體積無(wú)影響，則配制溶液濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．