Question

【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)－76℃，沸點(diǎn)138℃，易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)－122℃，沸點(diǎn)59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出S2Cl2的電子式________________；裝置a中的試劑是________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子反應(yīng)方程式________________________

（3）裝置b中發(fā)生反應(yīng)前，需進(jìn)行的操作是________________________；

（4）裝置e作用是___________________________；

（5）為了獲得到純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作名稱是________________；

（6）將S2Cl2放入水中會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體的方法是_________________________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（其他合理答案均給分） 先通入Cl2，排盡裝置中的空氣或先通入Cl2 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d使產(chǎn)品與水反應(yīng)、吸收剩余的Cl2（一條1分） 分餾（或蒸餾） 2S2Cl2＋2H2O3S＋SO2＋4HCl 把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復(fù)紅色，證明該氣體是SO2（其他合理答案也給分但高錳酸鉀溶液不行）

【解析】由S2Cl2制備裝置及相關(guān)信息可知，S2Cl2易與水反應(yīng)，所以應(yīng)該用干燥的氯氣與硫在加熱的條件下制備S2Cl2，由此可推知裝置a中應(yīng)盛放濃硫酸干燥氯氣。S2Cl2經(jīng)冷凝后用d裝置收集，由于尾氣中含有毒氣體會(huì)污染空氣，所以e裝置是尾氣吸收裝置，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d裝置與S2Cl2反應(yīng)。

（1）S原子最外層有６個(gè)電子，Cl原子最外層有７個(gè)電子，所以S2Cl2的電子式為；裝置a中的試劑是濃硫酸。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。

（3）裝置b中發(fā)生反應(yīng)前，需進(jìn)行的操作是先通入Cl2，排盡裝置中的空氣；

（4）裝置e作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d使產(chǎn)品與水反應(yīng)、吸收剩余的Cl2等；

（5）由于產(chǎn)品中可能混有與產(chǎn)品沸點(diǎn)相差較大的SCl2，可以通過(guò)分餾（或蒸餾）獲得到純凈的S2Cl2；

（6）將S2Cl2放入水中會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，根據(jù)各反應(yīng)物的組成元素可以判斷此沉淀為不溶于水的S。S2Cl2分子中S為+２價(jià)、Cl為-１價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律，可以判斷生成的氣體為SO２，所以 S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2＋2H2O3S＋SO2↑＋4HCl。檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體的方法是把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復(fù)紅色，證明該氣體是SO2。