Question

【題目】A，B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A，B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問(wèn)題：

(1)A，B的元素符號(hào)分別是________、________。

(2)用電子式表示A，B元素形成化合物的過(guò)程___________________________________________________。

(3)A，B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)�吸引�?/span>________個(gè)陰離子；晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為________。

(4)A，B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)________，其判斷的理由是

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Mg O 6 1∶1 高 離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵較強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

【解析】

根據(jù)元素周期表和物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)就可以解題。

B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍，則B原子最外層電子數(shù)為3或6，又已知A的原子序數(shù)大于B，則對(duì)應(yīng)的A、B元素為：

B元素	B	Al	O	S
A元素	Na	無(wú)	Mg	無(wú)

由于A、B形成的化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明形成的是離子化合物，則A為Mg，B為O。

(1)A、B元素分別是鎂和氧，元素符號(hào)分別是Mg和O，答案為Mg、O；

(2)鎂和氧生成氧化鎂，用電子式來(lái)表示它的形成過(guò)程，答案為：；

(3)氧化鎂的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周邊吸收了6個(gè)，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1，答案為6、1:1；

(4) Mg2+、O2-與對(duì)應(yīng)的Na+、F-的微粒半徑相差不大，但Mg2+、O2-所帶電荷數(shù)多，形成離子鍵較強(qiáng)，故熔點(diǎn)較高，答案為高、離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵較強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。