Question

【題目】（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①電池中電解質(zhì)溶液為___。

②負(fù)極反應(yīng)式為___，放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③放電時(shí)，NH4+向___ (填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微熱

B.加入適量氧化銅

C.加入少量硫酸銅溶液

D.加水

E.加入少量氫氧化鋇溶液

Answer 1

【答案】NH4Cl(或氯化銨)溶液 Zn-2e-=Zn2+ MnO2和NH4+ 正極 廢鋅皮 廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大 AC

【解析】

(1)普通鋅錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液，Zn為原電池負(fù)極，碳棒做正極，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析判斷，但要滿(mǎn)足即能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量這一條件。

(1)①根據(jù)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可知，電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液；

②Zn為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH4+；

③放電時(shí)，原電池電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此NH4+向正極移動(dòng)；

故答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正極；

(2)廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中形成了原電池，Zn為原電池負(fù)極，加快了Zn失電子速率，因此產(chǎn)生氫氣的速率較大；

A．微熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B．加入適量氧化銅，氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和H2O，生成氫氣量減少，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量硫酸銅溶液，形成了原電池，能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，故C正確；

D．加水氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

E．加入少量氫氧化鋇溶液，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，消耗氫離子，生成氫氣量減少，故E錯(cuò)誤；

故加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量的是AC；

故答案為：廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大；AC。