【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。

下列說法錯誤的是

A．制備溴苯的反應屬于取代反應

B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水

C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

【答案】C

【解析】

試題A.根據(jù)化學反應特點，制備溴苯的反應屬于取代反應，A項正確；B. HBr易揮發(fā)且極易溶于水，生成的HBr吸收空氣中的水蒸氣呈現(xiàn)白霧，B項正確；C. 該反應放出熱量，所以裝置圖中長直玻璃導管起導氣和冷凝作用，C項錯誤；D.溴苯與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶液，Br2能與NaOH溶液反應，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去，D項正確；選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結構式為。下列說法不正確的是

A. W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱

B. X．Y形成的化合物水溶液顯堿性

C. W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵

D. 原子半徑：Y>Z>X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

D.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰。為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種。回答以下問題：

(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：

X的化學名稱是__________；

Y的分子式是____________；

(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應)；某同學設計如右實驗裝置完成上述目的。

①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答：__________________________。

②將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定(反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL(標準狀況下)，滴定過程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是_____________。

③有同學提出只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO的體積分數(shù)。此方案是否可行？答：_________________________。

(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質溶液)也是檢測酒精含量的一種方法。總反應是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體，一種合成路線如圖：

已知：①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，E與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應；

②G能發(fā)生銀鏡反應；

③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或對位發(fā)生取代反應。

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是____。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中用星號（*）標出B中的手性碳：____。

（3）反應①的類型是_____；反應②所需的試劑和條件是_____。

（4）寫出D到E反應的化學方程式：______。

（5）G的結構簡式是____。

（6）W與C互為同分異構體，W中不含環(huán)狀結構，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結構簡式為_____（只寫一種）。

（7）設計以苯酚和（CH2O）n為原料制備的合成路線。（無機試劑任選）____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質溶液為___。

②負極反應式為___，放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是___。

③放電時，NH4+向___ (填“正極”或“負極”)移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微熱

B.加入適量氧化銅

C.加入少量硫酸銅溶液

D.加水

E.加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表，以下敘述中，不正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B.兩燒杯中溶液pH均增大

C.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

D.乙實驗中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，銅電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

開始沉淀時pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，適當增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

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