【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

D.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

【答案】B

【解析】

短周期元素，由圖中化合價可知，X、W都有最低價-2，處于ⅥA族，且W有最高價+6，故X為氧元素、W為硫元素；Y的只有最高價+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z最高價為+3價，沒有負價、則Z為Al元素；R的最高正價為+7價，應為Cl元素，據(jù)此解答。

A．X為O，Y為Na，Z為Al，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應Na＞Al＞O，故A錯誤；

B．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；

C．W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C錯誤；

D．SO3和水反應形成的化合物為H2SO4，屬于共價化合物，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )

A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應熱△H

C. Cl－Cl鍵的鍵能為 kJ/mol

D. P－P鍵的鍵能為kJ/mol

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【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應中每生成標況下22.4L N2，轉移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種應用較廣的催化劑，有關物質的轉化關系如下圖所示（除B、E外，均為對應物質的溶液參加反應，部分生成物和反應條件已略去）。其中B為氣體，能使品紅溶液褪色；C為正鹽，D為重要的調(diào)味劑，E為一種紅色的金屬氧化物，M的摩爾質量為34gmol-1，它的水溶液常作醫(yī)用消毒液。

（1）E的化學式________________________。

（2）N的電子式為________________________。

（3）寫出反應①的化學方程式：_________________________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)將下列物質進行分類：

①與②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

（1）互為同位素的是__________________（填編號、下同）；

（2）互為同素異形體的是___________________；

（3）互為同分異構體的是__________________；

(Ⅱ)反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸

C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負”，下同)向______極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A. △H>0

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式是

C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D. 其他條件不變，增大壓強，平衡往逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。

下列說法錯誤的是

A．制備溴苯的反應屬于取代反應

B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水

C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式：___。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___、___。

（3）寫出下列反應的反應類型：①___，②___，④___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①___。

②___。

④___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是

A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c

C.離子半徑: D>C>A>BD.單質還原性: A>B>C>D

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