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19.根據(jù)等電子原理,下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是( �。�
A.NH4+和CH4B.H3O+和NH3C.NO3-和CO32-D.CO2和H2O

分析 互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型.等電子原理:具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體.抓住等電子體的特點進行分析、判斷,即可解答.

解答 解:A.NH4+和CH4的原子個數(shù)都為5;NH4+的價電子數(shù)為5+1×4-1=8,CH4的價電子數(shù)為4+1×4=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故A不選;
B.H3O+和NH3的原子個數(shù)都為4;H3O+的價電子數(shù)為1×3+6-1=8,NH3的價電子數(shù)為5+1×3=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故B不選;
C.NO3-和CO32-的原子個數(shù)都為4;NO3-的價電子數(shù)為5+6×3+1=24,CO32-的價電子數(shù)為4+6×3+2=24,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故C不選;
D.CO2和H2O的原子個數(shù)都為3;CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16,H2O的價電子數(shù)為1×2+6=8,二者含有相同原子數(shù),但價電子數(shù)不相同,不是等電子體,結(jié)構(gòu)不相似,前者為直線型,后者為V型,故D選;
故選D.

點評 本題考查了等電子體,解答本題的關鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征,等電子體結(jié)構(gòu)相似,題目難度中等.

練習冊系列答案
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9.常溫下,向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水,下列分析不正確的是( �。�
A.開始滴加氨水后溶液導電能力逐漸增強,說明HR為弱酸
B.滴入10mL氨水后酸堿恰好中和,此時溶液pH=7
C.隨若氨水的加入,當c(OH-)>c(H+)時,c(NH4+)>(R-
D.該過程中溶液均有c(H+)•c(OH-)=KW=1.0×10-14

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10.基態(tài)時,某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個,其中有7個軌道已經(jīng)被電子占滿,這種元素是( �。�
A.SiB.PC.SD.Cl

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7.某化學興趣小組根據(jù)部分物質(zhì)的性質(zhì),設計了以下的實驗流程:
①Al2O3NaOHaqNaAlO2(aq)CO2Al(OH)3
②SO2/SO2H2OH2SO3
③Fe2O3HClaqFeCl3無水FeCl3
下列判斷正確的是( �。�
A.步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別
B.步驟③中,檢驗FeCl3(aq)溶液中是否存有Fe2+,應該選用KSCN溶液
C.三個步驟中都沒有氧化還原反應
D.常溫下,H2SO3溶液中通入少量氯氣,溶液pH減小,Kw不變

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14.海藻中含有豐富的碘元素,(以I的形式存在).實驗室中提取碘的流程如下:

(1)實驗操作③的名稱是萃取分液,所用主要儀器名稱為分液漏斗.
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是BD
A、酒精(沸點78℃)   B、四氯化碳(沸點77℃)  C、甘油(沸點290℃)  D、苯(沸點80.1℃)
(3)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是蒸餾.

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4.氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖1所示:

回答下列問題:
(1)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),所以在進入電解槽前需要進行兩次精制.“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2(填化學式);若食鹽水不經(jīng)過“二次精制”、直接進入“離子交換膜電解槽”,這樣產(chǎn)生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會生成沉淀,損害離子交換膜.
(3)圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖(陽極用惰性材料制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成),B處產(chǎn)生的氣體是H2,D處加入的物質(zhì)為氫氧化鈉稀溶液.
(4)電解槽中陽離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過,防止氫氣和氯氣混合,防止氯氣與氫氧化鈉反應.“陽極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯,在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉,該反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(5)已知在每個電解槽中,每小時通過1A的直電流,理論上可以產(chǎn)生1.492g燒堿.某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h,通過電解槽的電流強度為1.45×104A,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342×103kg•m-3)113m3,則該電解生產(chǎn)過程中燒堿的產(chǎn)率為93.45%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列圖示與對應的敘述不相符合的是( �。�
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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8.Y為短周期元素,若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4,則此時Y元素的化合價為+7,Y原子的最外層電子數(shù)為7,其氣態(tài)氫化物與其中間價態(tài)的氧化物反應的化學方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O.

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3.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余).將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.
求:(1)水的物質(zhì)的量;
(2)3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量;
(3)3gA中所含碳原子的物質(zhì)的量;
(4)該有機物的分子式.

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