A. | NH4+和CH4 | B. | H3O+和NH3 | C. | NO3-和CO32- | D. | CO2和H2O |
分析 互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型.等電子原理:具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體.抓住等電子體的特點進行分析、判斷,即可解答.
解答 解:A.NH4+和CH4的原子個數(shù)都為5;NH4+的價電子數(shù)為5+1×4-1=8,CH4的價電子數(shù)為4+1×4=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故A不選;
B.H3O+和NH3的原子個數(shù)都為4;H3O+的價電子數(shù)為1×3+6-1=8,NH3的價電子數(shù)為5+1×3=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故B不選;
C.NO3-和CO32-的原子個數(shù)都為4;NO3-的價電子數(shù)為5+6×3+1=24,CO32-的價電子數(shù)為4+6×3+2=24,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故C不選;
D.CO2和H2O的原子個數(shù)都為3;CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16,H2O的價電子數(shù)為1×2+6=8,二者含有相同原子數(shù),但價電子數(shù)不相同,不是等電子體,結(jié)構(gòu)不相似,前者為直線型,后者為V型,故D選;
故選D.
點評 本題考查了等電子體,解答本題的關鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征,等電子體結(jié)構(gòu)相似,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 開始滴加氨水后溶液導電能力逐漸增強,說明HR為弱酸 | |
B. | 滴入10mL氨水后酸堿恰好中和,此時溶液pH=7 | |
C. | 隨若氨水的加入,當c(OH-)>c(H+)時,c(NH4+)>(R-) | |
D. | 該過程中溶液均有c(H+)•c(OH-)=KW=1.0×10-14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Si | B. | P | C. | S | D. | Cl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別 | |
B. | 步驟③中,檢驗FeCl3(aq)溶液中是否存有Fe2+,應該選用KSCN溶液 | |
C. | 三個步驟中都沒有氧化還原反應 | |
D. | 常溫下,H2SO3溶液中通入少量氯氣,溶液pH減小,Kw不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化 | |
B. | 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化 | |
C. | 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 | |
D. | 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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