分析 濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量,堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量,
(1)濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量,n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,由此解答;
(2)根據(jù)氫守恒分析解答;
(3)3gA中所含碳原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳和一氧化碳中的物質(zhì)的量之和;
(4)根據(jù)氧原子守恒3gA中氧原子的質(zhì)量,計(jì)算確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式,據(jù)此解答.
解答 解:濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量,堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量,
(1)濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量,n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,答:水的物質(zhì)的量為0.2mol;
(2)根據(jù)氫守恒可知:3g A中n(H)=2n(H2O)=0.4mol,答:3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量0.4mol;
(3)堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量,n(CO2)=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol,
4.48L氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,氧氣的質(zhì)量=0.2mol×32g/mol=6.4g
故CO的質(zhì)量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g,故 n(CO)=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol,所以n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,答:3gA中所含碳原子的物質(zhì)的量為0.15mol;
(4)3g A中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol,
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol,
所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,
A的最簡(jiǎn)式為C3H8O,由H原子與碳原子數(shù)目可知,氫原子已飽和,所以最簡(jiǎn)式就是分子式,則A的分子式為C3H8O,
答:A的分子式為C3H8O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的確定,題目難度不大,注意從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)原子守恒計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4+和CH4 | B. | H3O+和NH3 | C. | NO3-和CO32- | D. | CO2和H2O |
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A. | 碳酸鈣粉末 | B. | 稀硫酸 | C. | 氯化鈣溶液 | D. | 二氧化硫水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在pH=11的溶液中,K+、Cl-、HSO3-、Na+可以大量共存 | |
B. | 在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、Fe2+、K+可以大量共存 | |
C. | 常溫下,由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可知BOH溶液中存在BOH?B++OH- | |
D. | 常溫下,由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O=HA+OH- |
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A. | 0.5 mol/L | B. | 1 mol/L | C. | 3 mol/L | D. | 4 mol/L |
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