20．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（　�。�
A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液

分析 在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據(jù)此分析判斷選項．

解答 解：在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)氫離子和碳酸根反應(yīng) 使反應(yīng)向右進行，使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，
A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學(xué)平衡正向進行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；
B．加入稀硫酸使溶液 中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；
D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．基態(tài)時，某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個，其中有7個軌道已經(jīng)被電子占滿，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則此時Y元素的化合價為+7，Y原子的最外層電子數(shù)為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價態(tài)的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．無機含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多，則其酸性也越強
B．氯化銀能溶于過量的氨水．是因為它與氨水反應(yīng)生成了一種可溶性的配位化合物
C．分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價鍵
D．氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氯化銨與消石灰反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．鋅與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．
求：（1）水的物質(zhì)的量；
（2）3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量；
（3）3gA中所含碳原子的物質(zhì)的量；
（4）該有機物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
下列說法正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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同步練習(xí)冊答案