20.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是( 。
A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

分析 在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大,則溶液漂白性會增強,據(jù)此分析判斷選項.

解答 解:在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,若反應(yīng)氫離子和碳酸根反應(yīng) 使反應(yīng)向右進行,使溶液中次氯酸濃度增大,則溶液漂白性會增強,
A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,使化學(xué)平衡正向進行,導(dǎo)致次氯酸濃度增大,溶液漂白性增強,故A正確;
B.加入稀硫酸使溶液 中氫離子濃度增大平衡逆向進行,次氯酸濃度減小,溶液漂白性減弱,故B錯誤;
C.加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng),溶液對氯水起到稀釋作用,平衡正向進行但次氯酸濃度減小,漂白性減弱,故C錯誤;
D.加入二氧化硫的水溶液,二氧化硫有還原性,能被氯氣氧化,平衡逆向進行,次氯酸濃度減小,漂白性減弱,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析,主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.基態(tài)時,某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個,其中有7個軌道已經(jīng)被電子占滿,這種元素是( 。
A.SiB.PC.SD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( 。
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.Y為短周期元素,若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4,則此時Y元素的化合價為+7,Y原子的最外層電子數(shù)為7,其氣態(tài)氫化物與其中間價態(tài)的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.無機含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多,則其酸性也越強
B.氯化銀能溶于過量的氨水.是因為它與氨水反應(yīng)生成了一種可溶性的配位化合物
C.分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價鍵
D.氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法.下列推理正確的是( 。
A.CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子
B.SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2S
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.氯化銨與消石灰反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)
C.鋁熱反應(yīng)D.鋅與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.
求:(1)水的物質(zhì)的量;
(2)3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量;
(3)3gA中所含碳原子的物質(zhì)的量;
(4)該有機物的分子式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;
下列說法正確的是( 。
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4+H2O═N2H5++OH-
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池,放電時的負極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大

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同步練習(xí)冊答案