A. | N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol | |
B. | 肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4+H2O═N2H5++OH- | |
C. | 鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池,放電時的負極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O | |
D. | 鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大 |
分析 A、根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù),進行相應(yīng)的加減;
B、肼是與氨類似的弱堿,N2H4不是電解質(zhì),N2H4•H2O是弱電解質(zhì),N2H4•H2O存在電離平衡電離出N2H5+、OH-;
C、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極放電,堿性條件下,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負極電極反應(yīng)式;
D、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,反應(yīng)生成水,隨反應(yīng)進行KOH溶液濃度降低,溶液PH值減小.
解答 解:A、已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;
由蓋斯定律,①+②得2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol.
即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol.故A錯誤;
B、N2H4不是電解質(zhì),N2H4•H2O是弱電解質(zhì),N2H4•H2O存在電離平衡,電離方程式為N2H4•H2O?N2H5++OH-,故B錯誤;
C、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極放電,堿性條件下,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負極電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故C正確;
D、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,反應(yīng)生成水,隨反應(yīng)進行KOH溶液濃度降低,堿性減弱,溶液PH值減小,故D錯誤.
故選C.
點評 考查蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫、弱電解質(zhì)的電離、原電池工作原理與電極反應(yīng)式書寫,難度中等,注意利用正、負電極反應(yīng)式之和等于總反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣粉末 | B. | 稀硫酸 | C. | 氯化鈣溶液 | D. | 二氧化硫水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH=11的溶液中,K+、Cl-、HSO3-、Na+可以大量共存 | |
B. | 在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、Fe2+、K+可以大量共存 | |
C. | 常溫下,由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可知BOH溶液中存在BOH?B++OH- | |
D. | 常溫下,由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O=HA+OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5 mol/L | B. | 1 mol/L | C. | 3 mol/L | D. | 4 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH3和Cl2 | B. | CH2=CH2和Cl2 | C. | CH2=CH2和HCl | D. | CH3CH3和HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 原子序數(shù):X<Y<Z | B. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<YH3<ZH3 | ||
C. | 元素的非金屬性強弱:X>Y>Z | D. | 電子層數(shù):X>Y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向a點所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強 | |
B. | b點所示的溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) | |
C. | 由a點到b點的過程中,溶液中c(H+)c(ClO−)減小 | |
D. | c 點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) |
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