Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
• B、電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極
• C、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D、CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

   的值不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；
B、電解精煉銅粗銅做陽極，精銅做陰極；
C、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問題；
D、CH₃COOH溶液加水稀釋后，促進(jìn)電離，電離程度增大，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)和電離常數(shù)分析判斷．

解答： 解：A、對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K不變，故A錯誤；
B、電解精煉銅粗銅做陽極，精銅做陰極，故B錯誤；
C、常溫下，在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-濃度高而轉(zhuǎn)化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故C錯誤；
D、CH₃COOH溶液加水稀釋后，促進(jìn)電離，電離程度增大，溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)

=

Ka

Kw

，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)不隨濃度變化，比值不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，電解原理的分析應(yīng)用，主要是離子濃度比變化的比較依據(jù)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．