A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

完成下列各題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）②反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
．
（4）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為
 
g．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，應(yīng)分別為H2、N2、O2、Cl2中的一種，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，則D為H2，生成化合物X、Y、Z分別為NH3、H2O、HCl中的一種，A與B、C均不能直接化合，可推知A為Cl2，故X為HCl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，Z與B反應(yīng)得到W與Y，可推知B為O2，故C為N2，Y為H2O，Z為NH3，W為NO，NO與氧氣反應(yīng)得到M為NO2，M與Y（H2O）反應(yīng)得到W與N，則N為HNO3．E與HCl、H2O反應(yīng)得到G與D（H2），則E為活潑金屬單質(zhì)，由G?H的相互轉(zhuǎn)化可知E為變價金屬，可推知E為Fe，故G為FeCl2，H為FeCl3，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，應(yīng)分別為H2、N2、O2、Cl2中的一種，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，則D為H2，生成化合物X、Y、Z分別為NH3、H2O、HCl中的一種，A與B、C均不能直接化合，可推知A為Cl2，故X為HCl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，Z與B反應(yīng)得到W與Y，可推知B為O2，故C為N2，Y為H2O，Z為NH3，W為NO，NO與氧氣反應(yīng)得到M為NO2，M與Y（H2O）反應(yīng)得到W與N，則N為HNO3．E與HCl、H2O反應(yīng)得到G與D（H2），則E為活潑金屬單質(zhì)，由G?H的相互轉(zhuǎn)化可知E為變價金屬，可推知E為Fe，故G為FeCl2，H為FeCl3，
（1）由上述分析可知，A為Cl2，故答案為：Cl2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=NO+2HNO3，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，
故答案為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O；3NO2+H2O=NO+2HNO3；1：2；
（3）反應(yīng)②是NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，反應(yīng)現(xiàn)象為：無色氣體變?yōu)榧t棕色，
故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；
（4）NH3和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除NO對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O，
故答案為：4NH3+6NO
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O；
（5）將過量的Fe加到HNO3的稀溶液中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023，電子的物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，則參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量=
0.5mol
2
=0.25mol，參加反應(yīng)的E的質(zhì)量=0.25mol×56g/mol=14g，
故答案為：14．
點評：本題考查無機物推斷，“A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)”是推斷突破口，再結(jié)合題目信息與轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C、12g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)，下列選項正確的是（　�。�
無機酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低溫下進行，其原因是
 
；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進行，其目的是
 
．Ca（HS）2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體
 
（寫化學(xué)式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因
 
．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)．某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究，并設(shè)計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體．
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣．
在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步驟四：取步驟三所得溶液少許，…．
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實驗中通入氮氣的作用
 
．
（3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有
 
出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）．
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是
 
．
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
△
催化劑
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）=v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y=
 
．
②T1
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，c（Na+）
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　�。�
A、3B、7C、9D、11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B、電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極
C、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 的值不變

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同步練習(xí)冊答案