25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　　）
A、3B、7C、9D、11
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：依據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)和Fe3+沉淀完全的濃度為c（Fe3+）＜10-5mol?L-1，計(jì)算氫氧根離子濃度得到溶液最小pH．
解答： 解：（1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1；
Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=4×10-38
c（OH-）=
34
×10-11mol/L，c（H+）=
10-14
34
×10-11
=
1
34
×10-3mol/L，
所以溶液最接近3；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，根據(jù)一般離子的濃度小于10-5mol?L-1認(rèn)為沉淀完全來(lái)解答，注意溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測(cè)液放入錐形瓶中
B、
實(shí)驗(yàn)Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
C、
實(shí)驗(yàn)Ⅲ制取氨氣
D、
實(shí)驗(yàn)Ⅳ褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

完成下列各題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）②反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
．
（4）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1，K2的大小，K1
 
 K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．從開(kāi)始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H2的濃度變化表示為v（H2）=
 
．
（4）在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)如圖3所示，下列敘述正確的是
 

A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c（Ag+）最大的是（　　）
A、100mL蒸餾水
B、100mL 0.2mol?L-1 AgNO3
C、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3
D、100mL 0.1 mol?L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、大理石跟鹽酸反應(yīng)放出氣體CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D、酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液能溶解鋁片放出氫氣，下列各組離子在此溶液中可能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　　）
A、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B、依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱
C、依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D、依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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