下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B、
實(shí)驗(yàn)Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
C、
實(shí)驗(yàn)Ⅲ制取氨氣
D、
實(shí)驗(yàn)Ⅳ褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．圖中為堿式滴定管；
B．反應(yīng)生成氫氧化鈣，易堵塞圖中帶孔隔板；
C．濃氨水遇CaO放出熱，且OH-濃度增大，抑制氨氣溶解，使氨氣逸出；
D．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成碳，C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可使溴褪色．
解答： 解：A．圖中為堿式滴定管，不能量取硫酸溶液，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成氫氧化鈣，易堵塞圖中帶孔隔板，會發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)較危險，圖中裝置不適合制取乙炔，故B錯誤；
C．濃氨水遇CaO放出熱，且OH-濃度增大，抑制氨氣溶解，使氨氣逸出，可利用該原理制取氨氣，且裝置合理，故C正確；
D．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成碳，C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可使溴褪色，應(yīng)將溫度迅速升高為170℃，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及中和滴定實(shí)驗(yàn)、乙炔制備實(shí)驗(yàn)、氨氣的制備實(shí)驗(yàn)及乙烯的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、可行性、評價性分析，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）
 
；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為
 
，電子式為
 
．
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C、12g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn) 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
B、在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H20
H2SO4
△
 CH3CH20H
C、葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
水浴加熱
 2CuO↓+C5H12COONa+3H20
D、2分子甘氨酸脫去2分子水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
無機(jī)酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是
 
；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進(jìn)行，其目的是
 
．Ca（HS）2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　　）
A、3B、7C、9D、11

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