用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C、12g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B、氧元素守恒，依據(jù)n=
m
M
計(jì)算氧原子物質(zhì)的量得到氧原子數(shù)
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂的原子結(jié)構(gòu)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、依據(jù)n-CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，計(jì)算得到鈉離子數(shù)；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L的H2O物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、48g O3與O2混合氣體中氧原子物質(zhì)的量=
48g
16g/mol
=3mol，含氧原子數(shù)為3NA，故B正確；
C、12g Mg物質(zhì)的量為0.5mol，鎂原子最外層電子為2，與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出H2S的電離方程式
 
；
（2）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式
 
；
（3）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
B、0.1mol?L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D、0.1mol?L-1醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
B、放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C、放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、冰和水
B、氧氣和臭氧
C、1H與3H
D、CH3CH20H和CH30CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)：S02+20H-=S032-+H20
C、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H20
D、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：Mn02+2H++2C1-
 △ 
.
 
C12↑+Mn2++H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫．下列說法錯誤的是（　　）
A、X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B、X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C、W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：
D、XZ的沸點(diǎn)在與Z同族的其它X的化合物中最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B、
實(shí)驗(yàn)Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
C、
實(shí)驗(yàn)Ⅲ制取氨氣
D、
實(shí)驗(yàn)Ⅳ褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

完成下列各題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）②反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
．
（4）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案