Question

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)正確的是（　　）

無(wú)機(jī)酸	氫氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值	6.2×10-10（K）	4.2×10-7（K1） 5.6×10-11（K2）	6.61×10-4（K）

• A、氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO₂ F^-+H₂O+CO₂=HF+HCO₃^-
• B、Na₂CO₃溶液中2C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）
• C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
• D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H₂CO₃，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．pH相等的HCN和HF酸，HCN濃度大于HF，中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量，與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越�。�

解答： 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H₂CO₃，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，F(xiàn)^-和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒得2C（Na⁺）=2C（CO₃^2-）+2C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．pH相等的HCN和HF酸，HCN濃度大于HF，中和酸需要的NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF），HCN的物質(zhì)的量大于HF，所以HCN需要的氫氧化鈉的量多，故C正確；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，CN^-的水解程度大于F^-，所以等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答即可，難度不大．